Magnesium pertama kali di temukan pada tahun 1808 oleh Sir Humphry Davy di Inggris dengan cara elektrolisis dari magnesia dan oksida raksa. Kemudian Logam Alkali Tanah ini diproduksi oleh Antoine Bussy pada tahun 1831. Sejak diproduksi secara massal, sifat dan kegunaan magnesium berubah menjadi sangat banyak. Di bawah ini penjelasannya:
Unsur Kimia Magnesium (Mg)
Merupakan salah satu unsur paling sering ditemui di dalam badan manusia. Terdapat setidaknya 50% ion magnesium di dalam tulang manusia, ion tersebut dipakai dalam mengkatalisis pembentukan enzim.
Magnesium sanggup di temukan dalam lebih dari 100 mineral berbeda, namun secara komersial magnesium di ekstrak dari dolomit dan olivine. Di dalam air laut, Magnesium dalam bentuk Mg2+ sanggup di saring dan di elektrolisis untuk sanggup menghasilkan padatan Mg.
Sifat Magnesium
Sifat Magnesium mempunyai titik leleh yang cukup tinggi, yaitu pada 923 K. Seperti kebanyakan Logam Alkali Tanah lainnya, Magnesium sanggup bereaksi dengan air pada temperatur ruang/normal membentuk senyawa Hidroksida logam Mg(OH)2.
Logam Magnesium sangat gampang terbakar dan sangat sulit untuk di matikan dikala telah menyala terbakar. Ketika pembakaran magnesium akan menghasilkan cahaya putih terang yang sanggup merusak jaringan mata. Sehingga penanganannya pada keadaan terbuka harus sangat berhati-hari.
Kegunaan Magnesium
Sebenarnya ada berbagai kegunaan magnesium dalam kehidupan sehari-hari, namun kami akan menyebutkan beberapa penggunaanya yang terkenal saja.
Pada bentuk unsurnya magnesium dipakai untuk struktur mesin mobil, penajam pensil, dan banyak juga peralatan elektronik ibarat laptop dan hanphone. Karena warna nyalanya yang begitu terang, magnesium sering dipakai untuk menciptakan kembang api. Alloy dari magnesium sangat dibutuhkan sebagai materi dasar pesawat, konstruksi misile dan kerangka sepeda yang sangat ringan.
Senyawa grignard yang merupakan senyawa organik mengandung magnesium sangat penting secara komersial sebagai reangen di laboraturium.
Pada keilmuan biologi, magnesium mempunyai tugas yang vital dalam tubuh, iln Mg2+ merupakan komponen dasar dari setiap jenis sel.
Manusia membutuhkan setidaknya 250-350 miligram magnesium perharinya dan mempunyai kadar tetap 20 gram di dalam badan kita. Jumlah ini sanggup di peroleh dari makan masakan yang kaya zat megnesium ibarat kacang-kacangan dan beberapa sayuran tertentu, atau memakan zat masakan tambahan.
Klorofil yang merupakan pigmen warna pada tumbuhan berinteraksi dengan magnesium, dan interaksi ini sangat dibutuhkan dalam proses fotosintesis.
Reaksi Magnesium
- Reaksi Magnesium dengan udara (O2 dan N2)
2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s)
3Mg(s) + N2(g) → Mg3N2(s) - Reaksi Magnesium dengan air H2O
Mg(s) + 2H2O(g) → Mg(OH)2(aq) + H2(g) - Reaksi Magnesium dengan Halogen (golongan 7)
Mg(s) + Cl2(g) → MgCl2(s) - Reaksi Magnesium dengan Asam
Mg(s) + H2SO4(aq) → Mg2+(aq) + SO42-(aq) + H2(g)
Mg(s) + 2HCl(aq) → Mg2+(aq) + 2Cl-(aq) + H2(g)
Itulah sekilas artikel mengenai sifat dan kegunaan magnesium dilengkapi dengan reaksi kimianya. Semoga artikel ini sanggup menambah pengetahuan pembaca perihal unsur kimia.
Reff::
Royal Society of Chemistry, http://www.rsc.org/periodic-table/element/4/beryllium
Chemwiki,
http://chemwiki.ucdavis.edu/Inorganic_Chemistry/Descriptive_Chemistry/s-Block_Elements/Group__2_Elements%3A_The_Alkaline_Earth_Metals
Artikel Kimia ini termasuk dalam proyek Cara Belajar Kimia Online
Untuk mebaca Kegunaan semua unsur kimia silahkan buka link: Sistem Periodik Unsur
Sumber https://mystupidtheory.com